I . Chemické rovnice pro tepelný rozklad hydrogenu.
Rovnice tepelného rozkladu:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ (A označuje topení) .
Související chemické reakce:
Reakce s kyselinou chlorovodíkovou:
NH₄HCO₃ + HCl → NH₄Cl + H₂O + CO₂ ↑
Reakce s kyselinou sírovou:
S přebytkem h₂so₄:
H₂so₄ (přebytek) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
S přebytkem nh₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (přebytek) → 2H₂o + 2 Co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Reakce s hydroxidem sodným:
S omezeným NaOH:
2NH₄HCO₃ + 2 NAOH (Limited) → (NH₄) ₂CO₃ + NA₂CO₃ + 2 H₂O
S přebytkem naoh:
Nh₄hco₃ + 2 naoh (přebytek) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Podmínky vytápění:
Nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . Tepelný rozklad teploty hydrogenuhličitanu amonia
Hydrogenuhličitan amonný (NH₄HCO₃) je bílá krystalická pevná látka s následujícími vlastnostmi:
Vodný roztok je alkalin .
Chemicky nestabilní a snadno se rozkládá, když se zahřívá .
Chování rozkladu při různých teplotách:
Pod 10 stupňů:
Chemicky stabilní; Minimální rozklad .
10–20 stupňů:
Rozklad je nevýznamný .
Nad 30 stupňů:
Rychlý rozklad na CO₂, NH₃ a H₂O .
Při 60 stupních:
Kompletní rozklad .
Iii . jevy a vysvětlení tepelného rozkladu hydrogenuhličitanu amonný
Jev:
Když se zahřívá hydrogenuhličitan amonný (NH₄HCO₃), bílá pevná látka postupně zmizí a je vyroben bezbarvý plyn s osuvaným zápachem .
Vysvětlení jevu:
Chemická reakce:
Pod zahříváním se hydrogenuhličitan amonný rozkládá na tři produkty:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
Pozorované změny:
Hydrogenuhličitan amonný (bílá pevná látka):
Původní pevná látka se rozpouští a postupně mizí během rozkladu .
Plyn amoniaku (NH₃):
Bezbarvý plyn se silným, dráždivým zápachem (zodpovědný za pozorovanou vůni) .
Oxid uhličitý (CO₂):
Bezbarvý a bez zápachu, který nepřispívá k viditelným nebo čichovým jevům