Z čeho se vyrábí grafit a diamant
Grafit a diamant nezní nic společného, ale ve skutečnosti jsou složeny ze stejného prvku, oba patří k uhlíkovému prvku uhlíku, chemický vzorec obou je C, chemické vlastnosti jsou v podstatě stejné, je složen ze stejného prvek uhlíkového alotypu.
Za druhé, jaký je rozdíl mezi grafitem a diamantem
Grafit a diamant jsou alotropy, i když jsou oba složeny z uhlíku, ale nejedná se o stejnou látku, existují určité rozdíly v mnoha aspektech, včetně:
1. Odlišná krystalová struktura
Grafit je hexagonální krystalová struktura a je to molekulární krystal, přírodní grafit bude mít texturu podobnou šupinám. Diamant je pravidelná osmiboká struktura, která patří k atomovým krystalům, které jsou navzájem čtyřstěnné.
2, vzhled různých barev
Grafit je obvykle tmavě šedý a jeho povrch bude vyzařovat kovový lesk. Diamant je barevnější, má bezbarvý, ale i průsvitný a plně průhledný, jsou tam černé, ale bezbarvý je nejlepší, průsvitný druhý, černý horší.
3. Různé fyzikální a chemické vlastnosti
Tvrdost grafitu je nižší než u diamantu, který je známý jako nejtvrdší předmět v přírodě, takže grafit je relativně měkký. Z hlediska chemických vlastností je však bod tání grafitu vyšší než u diamantu, takže je více odolný vůči teplu a vysokým teplotám a korozi.
4, vhodné pro různé účely
Díky své měkké struktuře, ale vysokému bodu tání je grafit vhodnější pro vysokoteplotní maziva, náplně do per, elektrody baterií, chemická potrubí a tak dále. Pro svou vysokou tvrdost je diamant vhodný pro výrobu vrtáků, skleněných nožů, dekorací a podobně.
Za třetí, grafit a diamant, které jsou stabilnější
Grafit je stabilnější při pokojové teplotě a chemické vlastnosti diamantu jsou stabilnější než grafit za podmínek vysokého tlaku.
Za normálních teplotních podmínek je chemická stabilita diamantu horší než u grafitu, protože každé dva atomy uhlíku jsou jednoduchou vazbou a mezi šesti atomy uhlíku v jedné vrstvě grafitu je velká π vazba, díky čemuž je uhlík-uhlík energie vazby grafitu vyšší a čím vyšší je energie vazby, tím stabilnější. Současně lze vypočítat Gibbsovu volnou energii přeměny diamantu na grafit ve standardním stavu a získat tak zápornou hodnotu, což naznačuje, že diamant bude spontánně mít tendenci přecházet za normálního tlaku na grafit.
I když je pravda, že chemické vlastnosti teorie vazebné energie jsou stabilnější, jakákoli chemická reakce bude mít tendenci ke stabilnějšímu stavu a dvouvrstvý grafit se pod vysokým tlakem samovolně přemění na diamantovou strukturu, takže chemické vlastnosti diamantu jsou stabilnější než grafit za podmínek vysokého tlaku.